تعتبر السنة الأولى بكالوريا مرحلة مفصلية في المسار الدراسي للشعب العلمية والتكنولوجية بالمغرب. النجاح في مادة الفيزياء والكيمياء خلال هذه السنة لا يتطلب الاستيعاب النظري للمفاهيم فقط، بل يرتكز بالأساس على الممارسة التطبيقية والقدرة على تحليل المسائل والتمارين. نضع بين يديك هذا الدليل التطبيقي المتكامل لعام 2026، والمصمم بأسلوب دراسي تفاعلي يجمع بين التلخيص المباشر للقواعد والسلاسل التطبيقية النموذجية المزودة بالحلول التفصيلية.
فهرس المحتوى السريع:
- 1. الميكانيك: التمارين الأساسية وحسابات شغل القوى والطاقة
- 2. الكهرباء والطاقة الحرارية: استهلاك الطاقة والانتقال الحراري
- 3. الكيمياء: حسابات المادة والمحاليل والتفاعلات المباشرة
- 4. الكيمياء العضوية: الهيدروكربونات والتسمية النظامية
- 5. نصائح منهجية للتعامل مع فروض الفيزياء والكيمياء
- 6. رابط تحميل السلاسل الكاملة بصيغة PDF لعام 2026
1. قسم الميكانيك: تطبيقات الحركة، الشغل، والطاقة الميكانيكية
يغطي هذا المحور المفاهيم الفيزيائية المرتبطة بحركة الأجسام الصلبة سواء في الإزاحة أو الدوران، وكيفية تطبيق مبرهنة الطاقة الحركية وحساب التغيرات في الطاقة الوضعية الثقالية.
حركة الدوران وشغل زوجي قوى
نص المسألة:
يتكون محرك ميكانيكي من بكرة شعاعها R = 15 cm تدور حول محور ثابت (Δ). نطبق على البكرة مزدوجة قوى محركة عزماً ثابتاً MΔ = 12 N·m. تدور البكرة بمعدل N = 1200 tr/min.
1. احسب السرعة الزاوية ω للبكرة بـ rad/s.
2. احسب القدرة الميكانيكية P لهذه المزدوجة.
3. احسب الشغل الذي تنجزه المزدوجة خلال مدة زمنية Δt = 10 s.
الحل التفصيلي:
1. حساب السرعة الزاوية ω:
نعلم أن N = 1200 tr/min = 1200 / 60 = 20 Hz.
ω = 2 × π × N = 2 × 3.14 × 20 = 125.66 rad/s.
2. حساب القدرة الميكانيكية P:
صيغة القدرة في حالة الدوران: P = MΔ · ω
تطبيق عددي: P = 12 × 125.66 = 1507.92 W (أي ما يعادل 1.51 kW).
3. حساب الشغل W:
العلاقة بين الشغل والقدرة: W = P · Δt
تطبيق عددي: W = 1507.92 × 10 = 15079.2 J ≈ 15.08 kJ.
مبرهنة الطاقة الحركية وحساب الاحتكاكات
نص المسألة:
ينزلق جسم صلب (S) كتلته m = 1 kg على مسار مستقيمي AB طوله AB = 4 m مائل بزاوية α = 30° بالنسبة للمستوى الأفقي. ينطلق الجسم من النقطة A بدون سرعة ابتدائية وتكون سرعته عند النقطة B هي vB = 5 m/s. نأخذ g = 10 N/kg.
1. احسب شغل الوزن WA→B(P) أثناء الحركة من A إلى B.
2. بتطبيق مبرهنة الطاقة الحركية، بين أن التماس بين الجسم والسطح يتم باحتكاك، ثم احسب شدة قوة الاحتكاك f المعتبرة ثابتاً.
الحل التفصيلي:
1. حساب شغل الوزن:
بما أن الجسم في حالة نزول: WA→B(P) = m · g · h = m · g · AB · sin(α)
تطبيق عددي: WA→B(P) = 1 × 10 × 4 × sin(30°) = 10 × 4 × 0.5 = 20 J.
2. تطبيق مبرهنة الطاقة الحركية وقوة الاحتكاك:
تغير الطاقة الحركية بين A و B:
ΔEc = EcB - EcA = (1/2) · m · vB² - 0 = (1/2) × 1 × (5)² = 12.5 J.
حسب مبرهنة الطاقة الحركية: ΔEc = WA→B(P) + WA→B(R)
حيث R هي تأثير السطح المائل.
نلاحظ أن ΔEc ≠ WA→B(P) (12.5 J ≠ 20 J)، إذن التماس يتم باحتكاك.
نحلل R إلى المركبة المنظمة Rn والمركبة المماسية (الاحتكاك) f:
WA→B(R) = WA→B(f) = -f · AB (لأن W(Rn) = 0).
إذن: ΔEc = WA→B(P) - f · AB
12.5 = 20 - f × 4 ⇒ 4f = 20 - 12.5 = 7.5 J
شدة الاحتكاك: f = 7.5 / 4 = 1.875 N.
2. قسم الكهرباء والطاقة الحرارية
يرتكز هذا القسم على دراسة انتقال الطاقة في الدارات الكهربائية (المستقبلات والمولدات) وتطبيق قانون جول، بالإضافة إلى دراسة التبادلات الحرارية وتغيرات الحالة الفيزيائية للمادة.
| المفهوم / العنصر | العلاقة الرياضية للطاقة | المردود الطاقي (ρ) |
|---|---|---|
| المستقبل الكهربائي (محرّك/محلل) | Ee = UAB · I · Δt = (E' + r'I) · I · Δt | ρ = E' / UAB = E' / (E' + r'I) |
| المولد الكهربائي (عمود/عمود كهرومغناطيسي) | Eg = E · I · Δt | ρ = UPN / E = (E - rI) / E |
حصيلة الطاقة في دارة كهربائية والتبادل الحراري
نص المسألة:
تتكون دارة كهربائية متتالية من مولد كهرومحرك قوته E = 12 V ومقاومته الداخلية r = 1 Ω، ومحرك قوته المضادة الكهرومحركة E' = 8 V ومقاومته الداخلية r' = 2 Ω.
1. احسب شدة التيار الكهربائي I المار في الدارة.
2. احسب الطاقة الحرارية Q الضائعة بمفعول جول في الدارة خلال زمن Δt = 5 min.
3. نغمر موصلاً أومياً مقاوته R = 10 Ω يمر به تيار I0 = 1 A داخل مسعر حراري يحتوي على كتلة m = 200 g من الماء عند درجة الحرارة البدئية T1 = 20°C. احسب درجة الحرارة النهائية T2 بعد مرور Δt' = 2 min.
(نعطي السعة الحرارية الكتليّة للماء cw = 4180 J/kg·°C ونهمل السعة الحرارية للمسعر).
الحل التفصيلي:
1. حساب شدة التيار I (بتطبيق قانون بويي):
I = (E - E') / (r + r') = (12 - 8) / (1 + 2) = 4 / 3 ≈ 1.33 A.
2. الطاقة الحرارية الضائعة بمفعول جول Q:
تحويل الزمن: Δt = 5 × 60 = 300 s.
المقاومة الكلية الضائعة: Rth = r + r' = 3 Ω.
Q = Rth · I² · Δt = 3 × (1.333)² × 300 = 3 × 1.777 × 300 ≈ 1600 J = 1.6 kJ.
3. حساب درجة الحرارة النهائية T2:
الطاقة الكهربائية الممنوحة من الموصل الأومي: Ee = R · I0² · Δt' = 10 × (1)² × (2 × 60) = 1200 J.
هذه الطاقة الممنوحة تتحول بالكامل إلى طاقة حرارية يمتصها الماء: Qabsorbed = m · cw · (T2 - T1).
1200 = 0.2 × 4180 × (T2 - 20) ⇒ 1200 = 836 × (T2 - 20)
T2 - 20 = 1200 / 836 ≈ 1.44°C ⇒ T2 = 20 + 1.44 = 21.44°C.
3. قسم الكيمياء: المقادير الفيزيائية، المعايرة، وتفاعلات أكسدة-اختزال
يهتم هذا الجزء بحساب كميات المادة في الحالات الثلاث (صلبة، سائلة، غازية)، وتتبع تطور المجموعات الكيميائية عبر الجدول الوصفي، بالإضافة إلى تقنيات قياس الموصلية والمعايرة الحجمية.
المعايرة المباشرة وتحديد التركيز المجهول
نص المسألة:
ننجز معايرة حجمية لـ VA = 20 mL من محلول حمض الثيوكبريتيك بواسطة محلول ثنائي اليود I2(aq) تركيزه المولي CB = 0.05 mol/L. يتحقق التكافؤ عند إضافة الحجم VBE = 12 mL.
معادلة التفاعل هي: I2(aq) + 2 S2O32-(aq) → 2 I-(aq) + S4O62-(aq)
1. حدد المتفاعل المعاير والمتفاعل المعايِر.
2. اكتب علاقة التكافؤ واستنتج التركيز المولي CA لشوارد الثيوكبريتيك.
الحل التفصيلي:
1. التحديد:
• المتفاعل المَعايَر (المجهول التركيز): أيون الثيوكبريتيك S2O32-.
• المتفاعل المَعاِيِر (المعلوم التركيز في السحاحة): ثنائي اليود I2.
2. علاقة التكافؤ والتركيز CA:
عند التكافؤ، تكون المتفاعلات قد أضيفت بنسب العناصر الرياسية (الأستوكيومترية):
ni(S2O32-) / 2 = nadded(I2) / 1 ⇒ (CA · VA) / 2 = CB · VBE
نعزل التركيز CA:
CA = (2 · CB · VBE) / VA
تطبيق عددي:
CA = (2 × 0.05 × 12) / 20 = 1.2 / 20 = 0.06 mol/L.
4. قسم الكيمياء العضوية: توسيع السلسلة الكربونية وتسمية المركبات
تدرس الكيمياء العضوية في الأولى باك الهياكل الكربونية، الألكانات، الألكينات، والألكينات، بالإضافة إلى الألكونات والمجموعات الوظيفية، والتسمية حسب نظام IUPAC.
| الصيغة نصف المنشورة | العائلة العضوية | الاسم حسب نظام IUPAC |
|---|---|---|
| CH3 - CH(CH3) - CH2 - CH3 | ألكان (Alkane) | 2-ميثيل بوتان (2-methylbutane) |
| CH3 - CH = CH - CH3 | ألكين (Alkene) | بوت-2-ين (But-2-ene) |
| CH3 - CH2 - CH2 - OH | كحول (Alcohol) | بروبان-1-أول (Propan-1-ol) |
5. استراتيجيات منهجية للتفوق في الفروض المراقبة المستمرة 2026
1. التحويلات الدقيقة للوحدات العالمية (SI):
خطأ التحويل ينقص درجات المسألة بالكامل. تذكر دائماً تحويل المسافات إلى المتر (m)، الكتلة إلى الكيلوغرام (kg) في الفيزياء وإلى الغرام (g) في الكيمياء، والحجم إلى اللتر (L) أو المتر المكعب (m³) بحسب نص القانون.
2. إبراز صيغة القانون قبل التطبيق العددي:
اكتب دائماً التعبير الحرفي أولاً (مثل W = F · d · cos(α))، ثم عوّض بالأرقام مع إرفاق الوحدة النهائية الصحيحة لضمان الحصول على النقطة الكاملة لجانب المنهجية.
3. إتقان رسم الجدول الوصفي:
الجدول الوصفي هو مفتاح حل معظم مسائل الكيمياء. تدرب على تحديده للمتفاعل المحد، والتكافؤ، واستخراج كميات المادة المتبقية والناتجة بوضوح.
6. مركز تحميل سلاسل التمارين والفروض المنزلية PDF 2026
نوفر لك فيما يلي روابط مباشرة لتحميل السلاسل التطبيقية المصممة خصيصاً لمواكبة مقرر السنة الأولى بكالوريا 2026 لجميع الشعب العلمية والتكنولوجية:
مكتبة التحميل المباشر للسلاسل والمستندات
تتضمن هذه الملفات سلاسل تمارين مرتبة حسب الفصول مع عناصر الإجابة والشرح التفصيلي.